तत्व परिवार
पोस्ट संक्रमण धातु
अल्कली मृदा
अंतरिक्ष समूह का नाम
I41/amd
Im_ 3m
रोचक तथ्य
- सबसे प्रचुर मात्रा में तत्व टिन की सूची में 49 वें स्थान पर है।
- टिन धातु पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है और साथ ही यह खुरचना में नहीं है।
- रेडियम धातु क्षारीय पृथ्वी धातुओं स्तंभ के सबसे भारी धातु है।
- रेडियम धातु अत्यधिक रेडियोधर्मी है और किसी भी स्थिर आइसोटोप नहीं है।
स्रोत
खनिज में मिला, खनिज
खनिज, धातुओं के अयस्कों
खोज
3500 ई.पू. पहले
1898 में
बहुतायत पृथ्वी की पपड़ी में
उपयोग और लाभ
- टिन-नाइओबियम मिश्र धातु का उपयोग अतिचालक चुम्बकों के उत्पादन के लिए किया जाता है।
- टिन नमक को टिन II क्लोराइड के नाम से जाना जाता है, इसका उपयोग केलिको और रेशम की रंगाई के लिए रंगस्थ तथा अपचायक के रूप में किया जाता है।
- यह एक अत्यधिक रेडियोधर्मी धातु है; और कुछ देर के रेडियम-223 प्रोस्टेट कैंसर के इलाज के लिए प्रयोग किया जाता है।
- यह चमकदार पेंट में प्रयोग किया जाता है।
औद्योगिक उपयोग
ऑटोमोबाइल उद्योग, रासायनिक उद्योग, खाद्य उद्योग
-
चिकित्सा उपयोग
दंतचिकित्सा
औषधीय उद्योग
विषाक्तता
गैर विषैले
बेहद जहरीला
मानव शरीर में मौजूद
Yes
No
रंग
सफेद चांदी
सफेद चांदी
α अपरूपों
ग्रे टिन (अल्फा टिन, टिन कीट)
-
β अपरूपों
व्हाइट टिन (बीटा टिन)
-
γ अपरूपों
विषमकोण टिन (गामा टिन)
-
पॉलिंग वैद्युतीयऋणात्मकता
सैंडरसन वैद्युतीयऋणात्मकता
अल्ल्रेड रोचौ वैद्युतीयऋणात्मकता
मुल्लीकेँ-जफ वैद्युतीयऋणात्मकता
पॉलिंग एलेक्ट्रोपोसिटिविटी
15 वीं एनर्जी लेवल
50,900.00 किलोजुल/मोल
99+
16 वीं एनर्जी लेवल
50,900.00 किलोजुल/मोल
99+
अन्य रासायनिक गुण
आयनीकरण, घुलनशीलता
आयनीकरण, रेडियोधर्मी आइसोटोप, रेडियोधर्मिता
ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास
[Kr] 4d10 5s2 5p2
[Rn] 7s2
क्रिस्टल की संरचना
चौकोर
शरीर घन केंद्रित
क्रिस्टल लैटिस
TETR-Crystal-Structure-of-Tin.jpg#100
BCC-Crystal-Structure-.jpg#100
वैलेंस इलेक्ट्रॉन संभावित
83.50 -इलेकट्रॉन वोल्ट
14
20.10 -इलेकट्रॉन वोल्ट
99+
लेटिस कोन
π/2, π/2, π/2
π/2, π/2, π/2
घनत्व जब तरल (मध्य प्रदेश में)
अन्य यांत्रिक गुण
नमनीय, लचीला
-
चुंबकीय गुण
diamagnetic
nonmagnetic
बिजली संपत्ति
सुपरकंडक्टर
-
विशिष्ट ताप
0.23 ज्यूल/किलो केल्विन
28
0.12 ज्यूल/किलो केल्विन
99+
वाष्पीकरण की तापीय धारिता
अटोमाइझेशन कि तापीय धारिता