- Barium oxidizes very easily in the air.
- All toxic compounds of Barium can easily dissolve in water.
0
Croûte terrestre, Trouvé dans les Minéraux, Exploitation minière, Minerais de minéraux 0
Abondance Dans Météorites
0,00 % 20
Abondance Dans la croûte terrestre
0,03 % 11
Abondance Dans les océans
0,00 % 8
Abondance Dans les humains
0,00 % 12
Utilisations et avantages
- Il est poursuivi dans la fabrication de peinture chimique et la fabrication du verre.
- Les composés de ce métal sont toxiques; mais encore le sulfate de baryum est insoluble et administré à des patients souffrant de troubles digestifs. 0
utilisations industrielles
munitions Industrie, Industrie automobile, Industrie électrique, Industrie électronique 0
Présent dans le corps humain
Yes 0
Pauling Electronégativité
0,89 50
Sanderson Electronégativité
0,68 28
Allred Rochow Electronégativité
0,97 38
Mulliken Jaffe Electronégativité
0,88 22
Pauling électropositivité
3,11 4
Equivalent Electrochemical
2,56 g/amp-hr 20
Fonction Electron travail
2,70 (eV) 41
Autres propriétés chimiques
ionisation, isotopes radioactifs, Radioactivité, Solubilité 0
Configuration de l'électron
[Xe]6s2 0
BCC-Crystal-Structure-.jpg#100 0
Numéros atomiques adjacentes
0
Valence Electron Potentiel
21,30 (-eV) 58
Densité à la température ambiante
3,51 (g/cm3) 72
Densité Lorsque liquide (à m.p.)
3,34 (g/cm3) 50
Pression de vapeur à 1000 K
7,11 (Pa) 6
Pression de vapeur à 2000 K
Indisponible 0
Autres propriétés mécaniques
N / A 0
Caractéristiques magnétiques
0
Molar Capacité de chaleur
28,07 J/mol·K 12
Enthalpie de vaporisation
140,00 kJ / mol 49